Tugas

TUGAS  I

SOAL ESSAY

1.      Jelaskan definisi bebeapa istilah berikut ini :
a) Gugus Fungsi
                  Gugus fungsi merupakan bagian aktif dari senyawa karbon yang menentukan sifat-sifat senyawa karbon.

b) Ikatan kovalen nonpolar
                  Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya secara merata

c)  Elektronegatifitas
                  Elektronegatifitas adalah kemampuan atom umtuk menarik elektron luarnya atau elektron valensi

2.   Tuliskan 6 golongan molekul penyusun makhluk hidup sebagai bagian pembahasan dalam kimia organik !
            6 golongan molekul penyusun makhluk hidup yaitu :
            -  air
            - protein
            - vitamin
            - mineral
            - lemak
            - kabohidrat

3.    Buktikan jenis ikatan (ionik/kovalen) yang dimiliki dari senyawa berikut ini :
 

            a)  Natrium Iodida
 

   

           p = 11  ;  n=12  ;  e=11
           1s² 2s² 2p⁶ 3s¹  elektron terluar 1, sehingga untuk stabil Na cenderung melepaskan 1 elektron
            sehingga menjadi Na⁺


              

          
         p=53  ;  n=74  ;  e=53
         1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ elekton terluarnya 7 sehingga agar stabil iod cenderung   menarik 1 elektron sehingga menjadi I^-          

    Jika natrium dan iodida membuat ikatan maka ikatan cenderung stabil jika natrium melepaskan 1 elektron ke iodida, sehingga Na bermuatan positif satu (+1) dan iodida bermuatan negatif satu(-1) ketika kedua unsur ini berikatan akan membentuk natrium iodida (NaI) dan ikatan yang terbentuk adalah ikatan ionik

         b) Amoniak

         
               p=7  ; n=7  ; e=  7
              1s² 2s² 2p³ elektron terluar 5 agar stabil Nitrogen membutuhkan 3 elektron

         

               p=1  ;  n=1  ;  e=1
               1s¹ elektron teluar 1 untuk stabil membutuhkan 1 eleltron

             
              pada ikatan amoniak terjalin pemakain elektron bersama anatara tiga atom hidrogen dan satu atom nitrogen dan akan terbentuk ikatan kovalen.



             c) Metanol

           p=6  ; n=6  ; e=6
           1s² 2s² 2p² elektron terluar 4 untuk stabil membutuhkan 4 elektron

                p=1  ;  n=1  ;  e=1
               1s¹ elektron teluar 1 untuk stabil membutuhkan 1 eleltron

   
            p=8  ;  n=8  ;  e=8
            1s² 2s² 2p⁴  elektron terluar 6 untuk stabil oxygen membutuhkan 2 elektron

            Pada ikatan dalam senyawa metanol  terjadi pemakaian bersama elektron bebas atom   karbon,atom hidrogen, dan atom oksigen ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen            d) Magnesium Oksida

 
             p = 12  ;  n = 12   ; e = 12
            1s²  2s² 2p⁶ 3s²  elektron terluar 2 untuk stabil Mg melepaskan 2 elekton sehingga bemuatan   positif dua (Mg⁺⁺)

        

                p=8  ;  n=8  ;  e=8
               1s² 2s² 2p⁴  elektron terluar 6 untuk stabil oxygen membutuhkan 2 elektron

              Jika magnesium dan oksigen membentuk ikatan akan cenderung stabil apabila magnesium memberikan 2 elektronnya kepada oksigen sehingga magnesium bermuatan postife dua dan oksigen sebagai penerima elektron memiliki muatan negatife 2 dan ketika kedua unsur ini berikatan akan membentuk magnesium oksida, ikatan yang terbentuk adalah ikatan ionik.


4. Berikan penjelasan jenis ikatan yang dimiliki apakah kovalen polar atau kovalen nonpolar dari molekul berikut  ini :

       
             a)  asetaldehid

  senyawa asteldehid merupakan senyawa kovalen polar dikarenakan memiliki gugus karbonil yang terdiri dari atom C dan O dimana Atom C mempunyai keelektronegatifan kecil sedangkan atom O memiliki keelektronegatifan besar

              b) Etana

            
    senyawa etana adalah senyawa kovalen non polar dikarenakan ikatan yang terbentuk pada atom H dan atom C mempunyai keelokronegatifitas rendah, elektron tertarik sama kuat.

               c) Etanol

                           Senyawa etanol merupakan senyawa kovalen polar dikarenakan memiliki gugus alkil yang  bersifat nonpolar yang terdiri dari atom C dan atom H yang keeloktronegatifitasnya kecil dan juga memiliki gugus hidroksil yang sifatnya polar karena atom O dan atom H mempunyai keeloktronegatifitas besar, tapi kepolarannya sangat dipengaruhi oleh gugus hidroksil dikarenakan gugus alkil pendek pada senyawa ini.

           
                 d) Iodium  (I₂)

                Senyawa iodium adalah senyawa kovalen non polar karena terdiri dari atom yang sama sehingga jika berkaitan cenderung tertarik sama kuat.